Calculateur de loi des gaz parfaits
La loi des gaz parfaits relie la pression, le volume, la température et la quantité d’un gaz. C’est une bonne approximation pour de nombreux gaz dans les conditions courantes. Entrez la quantité, la température et le volume pour trouver la pression.
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Comment ça marche
La pression est égale à la quantité en moles, multipliée par la constante des gaz, multipliée par la température absolue, divisée par le volume. La constante des gaz vaut environ 8,314 joules par mole et par kelvin, et la température absolue est la lecture en degrés Celsius plus 273,15.
La loi suppose un gaz parfait. À très haute pression, ou près de la température où un gaz se transforme en liquide, les gaz réels s’en écartent.
Exemple détaillé
1 moles de gaz à 20 °C dans un récipient de 19 L ont une pression d’environ 128,3 kPa.
Questions
Pourquoi la température doit-elle être en kelvins ?
La formule a besoin d’une température comptée à partir du zéro absolu. Cette page ajoute donc 273,15 à la lecture en Celsius. Vous n’avez pas besoin de la convertir vous-même.
Comment trouver le nombre de moles d’un gaz ?
Divisez sa masse par sa masse molaire. L’air, par exemple, a une masse molaire moyenne proche de 29 grammes par mole.
Convient-il à un réservoir ou à un ballon ?
Il donne une estimation raisonnable pour l’air et beaucoup d’autres gaz dans les conditions courantes. Les gaz à haute pression demandent une équation plus détaillée.
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