Calculadora de la ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales relaciona la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. Es una guía muy aproximada para muchos gases en condiciones cotidianas. Introduce la cantidad, la temperatura y el volumen para hallar la presión.
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Cómo funciona
La presión es igual a la cantidad en moles por la constante de los gases, por la temperatura absoluta, dividido entre el volumen. La constante de los gases es de unos 8,314 julios por mol por kelvin, y la temperatura absoluta es la lectura en Celsius más 273,15.
La ley supone un gas ideal. A presiones muy altas, o cerca de la temperatura a la que un gas se vuelve líquido, los gases reales se apartan de ella.
Ejemplo resuelto
1 moles de gas a 20 °C en un recipiente de 19 L tienen una presión de unos 128,3 kPa.
Preguntas
¿Por qué la temperatura tiene que estar en kelvin?
La fórmula necesita la temperatura contada desde el cero absoluto, así que esta página suma 273,15 a la lectura en Celsius. No tienes que convertirla tú.
¿Cómo hallo los moles de un gas?
Divide su masa entre su masa molar. El aire, por ejemplo, ronda los 29 gramos por mol.
¿Sirve para un tanque o un globo?
Da una estimación razonable para el aire y muchos otros gases en condiciones normales. Los gases a alta presión necesitan una ecuación más detallada.
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